19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求：⑴ 混合物中Fe的质量分数 ⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:56:57

问题描述：

19.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的Fe3+全部还原.求：
⑴ 混合物中Fe的质量分数
⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）.

答

铁的质量56×2.24/22.4=5.6g
根据2Fe3+＋Fe=3Fe2+
Fe2O3的质量是160×5.6/56=16g
⑴ 混合物中Fe的质量分数
5.6/21.6=25.93%
⑵　反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
（0.1+0.2）/0.5=0.6mol/L