高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?（t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水）8g,我觉得它会反应得没完没了,
问题描述：
高一化学·无水硫酸铜投入溶液析出晶体
把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中,析出晶体的质量约为多少?（t℃时硫酸铜的溶解度为20g/100g水）
8g,
我觉得它会反应得没完没了,
答
是动态平衡啦！
设反应后剩余溶液Xg
（100-X）*0.2+1.6=析出晶体中的硫酸铜的量Y
Y/（100-X+1.6）=160/250
解得X=？
不好算
答
把1.6g无水硫酸铜投入100gt℃时饱和硫酸铜溶液中
会变成2.5g硫酸铜晶体 同时消耗掉了溶剂中的0.9g水 使原本溶解在这0.9g水中的硫酸铜变成硫酸铜晶体析出 又带出了0.9*9/25g的水 确实是会循环析出的 但你仔细观察就发现了一个规律 每次析出的水是前一次的9/25 于是这是一个无穷递缩等比数列 可以求出一共析出的水的质量为0.9/（1-9/25） 再算这点水里能溶解多少硫酸铜就搞定了
答案是2.78125 大约是2.8g
答
无水硫酸铜 饱和硫酸铜溶液
因此反应不会没完没了 就看做饱和状态 去求解
引入公式即可
答
没完没了的东西就直接设它析出了几克 再列式解
答
没完没了,就看反应前后的变化,你这样吧
设析出晶体质量为X,9X/25是吸去的水分
（9X/25）/100=多析出的无水硫酸铜质量/20
得：多析出的无水硫酸铜质量=0.072X
0.072X+1.6=16X/25
算得,X=2.8克