在空气中加热4.8克铜粉,使它全部变成氧化铜

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• 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
• 将铜粉,锌粉的混合物650g,放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到一种红色的粉末,干燥后在空气中加热,知道红色粉末完全变成黑色,冷却后称量,黑色粉末的质量与铜,锌混合物的质量完全相等.请计算：（1）混合物中锌的质量分数（2）生成氢气的质量是多少三楼的能给我解释一下为是么除以4吗
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• 在空气中加热4.8克铜粉,使它全部变成氧化铜
• 在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜.然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（　　） A.9.38克 B.18.75克 C.12克 D.24克
• 除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（　　） A.在空气中加热 B.加入足量的水，充分搅拌后过滤 C.加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤 D.加入足量的盐酸，充分反应后过滤
• 某研究性学习小组设计了如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是标有以cm为单位的刻度，且在0刻度正上方有一圆状缺口的圆筒状玻璃容器（带橡皮塞B），C为能*移动的活塞．他们操作过程如图：a、检查装置气密性；b、将两个可*移动的活塞C分别调整到左右两边刻度的10cm处；c、将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，塞上橡皮塞B；铜和氧气能够反应生成固体氧化铜；d、通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况．记录两活塞C之间的距离为h；e、根据数据h列出公式，计算空气中氧气的体积分数．（注：A容器内的固态物质、惰性电热板、活塞部分所占体积忽略不计，活塞与玻璃容器之间的摩擦力也忽略不计）（1）检查装置气密性的方法是分别移动两活塞C到左右两边刻度为10cm处，塞紧橡皮塞B，双手将两活塞C向里推，使活塞之间的距离缩小，然后松手，活塞向外移动，直到两活塞C的距离为______ cm时停止移动，说明装置气密性好．（2）b-d的实验步骤中两活塞之间的距离h具体变化情况是______．（3）空气中氧气的体积分数
• 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶失去标签的黑色固体,实验老师回忆：该黑色固体是 一种纯净物,且不可能是四氧化三铁.同学们对它的成分进行了探究.[提出猜想]同学们对它的成分作出了以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：猜想四：猜想一：可能是炭粉；猜想二：可能是铁粉；猜想三：可能是二氧化锰；猜想四：可能是氧化铜 猜想二 猜想三 猜想四 [设计方案]针对上述猜想,同学们分别设计了下列方案 ⑴猜想一：将黑色固体在空气中灼烧,若 ① （填现象） ,则猜想成立.⑵猜想二：② 检验；若用化学方法,可用稀盐酸或硫酸铜溶液来检验,两种试剂与铁反应有相同的实验现象,该现象是 ③ ,铁与盐酸反应的化学方程式为 ④ .⑶为证明猜想三,将该黑色固体加入过氧化氢溶液中,观察产生气泡的情况,若猜想成立,则发 生反应的化学方程式是 ⑤ .⑷围绕猜想四,同学们设计了两个实验方案.方案一：在黑色固体中加入足量的 ⑥ ,若黑色固体消失,溶液变成蓝色,则猜想成立.方案二：用右图所示的装置进行实验,通入 CO 气体,若猜想成立,则 B 中发生
• 将直线2x-3y+4=0化为斜截式方程.并求斜率k,在y轴上的截距.
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