把红磷放在氧气中燃烧制得15克五氧化二磷,如果氧气由高锰酸钾催化分解制取,求所需高锰酸钾的质量RT
问题描述：
把红磷放在氧气中燃烧制得15克五氧化二磷,如果氧气由高锰酸钾催化分解制取,求所需高锰酸钾的质量
RT
答
83
答
红磷与氧气反应的方程式为：4P＋5O2==2P2O5；
高锰酸钾生成氧气的反应为：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
综合起来是：P2O5～5KMnO4，高锰酸钾的式量为158，五氧化二磷的式量为142，共消耗的高锰酸钾质量为（15g/142）×5×158＝83.45g
答
4P + 5O2 = 2P2O5
五氧化二磷质量15g 则消耗O2质量 15×5×32/284 = 8.45g
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2
则高锰酸钾质量 8.45×316/32 = 83.4g
答
80/142 乘以15得到氧元素的质量是8.450g
所需要的高锰酸钾的质量为8.450乘以64除以158（高锰酸钾分子量）等于3.59g
解毕！