用高锰酸钾加热制取氧气.为了制得0.48升氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?
问题描述：
用高锰酸钾加热制取氧气.为了制得0.48升氧气,求被分解的高锰酸钾的质量是多少?
答
设被分解的高锰酸钾质量为x
2KMnO4===（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.68592g
316/32=x/0.68592g
x=60g
答：被分解的高锰酸钾质量为60g。
答
先求一个高锰酸钾分子（a）中氧原子（b）与该分子总质量的比，即b/a，由题意的（0.48*氧气的密度）/高锰酸钾质量（设为x）=b/a，自己去算吧
答
设被分解的高锰酸钾质量为x
2KMnO4===（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.68592g
316/32=x/0.68592g
x=60g
答：被分解的高锰酸钾质量为60g.
答
60