现有13.8克已部分变质的氢氧化钠,现在将固体加到100克盐酸中,刚好反映,并产生2.2克气体求反应后所得溶液溶质质量
问题描述：
现有13.8克已部分变质的氢氧化钠,现在将固体加到100克盐酸中,刚好反映,并产生2.2克气体
求反应后所得溶液溶质质量
答
2.2克气体(二氧化碳)物质的量是0.05mol，说明含有0.05mol的碳酸钠，质量为5.3g，与盐酸反应后生成0.1mol的氯化钠（质量为5.85g）。则氢氧化钠质量为13.8g-5.3g=8.5g，其物质的量约为0.21mol，反应后生成0.21mol的氯化钠（质量为17.55g），所以反应后所得溶液溶质质量为：
（5.85g+17.55g）÷（13.8g+100g-2.2g）×100%
=20.9%
理解请及时采纳！！祝你进步！
答
设部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 2.2g
106:44=X:2.2g
X=5.3g
117:44=Y:2.2g
Y=5.85g
部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠的质量=13.8g-5.3g=8.5g
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Z
HCl + NaOH = NaCl +H2O
40 58.5
8.5g Z
40:58.5=8.5g:Z
Z=12.43g
一共生成氢氧化钠的质量=12.43g+5.85g=18.28g
反应后所得溶液溶质质量为18.28g/(13.8g+100g-2.2g)×100%=16.4%
答:反应后所得溶液溶质质量为16.4%