已知氢氧化钠必须密封保存,是因为______(用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.求:(1)固体中变质的物质的质量(2)反应后溶液中溶质的质量分数.

问题描述:

已知氢氧化钠必须密封保存,是因为______(用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.
求:(1)固体中变质的物质的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.

氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠和水,反应的方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,固体中变质的物质是碳酸钠;(1)设碳酸钠的质量为X,与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y则   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2...
答案解析:根据氢氧化钠的性质,分析密封保存的原因,写出反应的方程式;
(1)氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠,加入盐酸时生成了二氧化碳,由二氧化碳的质量,根据反应的方程式,可以求出碳酸钠的质量,也可以求出未变质的氢氧化钠的质量.
(2)反应后溶液中溶质来自两部分,一部分是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,另一部分是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠,溶液的质量根据质量守恒定律可以求出,最后可以求出溶液中溶质的质量分数.
考试点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
知识点:解答本题的关键是:通过审题,一定分清反应后溶液中的氯化钠来自两部分,一部分是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,另一部分是氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠,否则,计算的结果就是错误的.