冷却结晶法

KNO3;
KNO3溶解度随温度变化大,所以在温度较高时出现晶体膜（一般就是出现少量晶体即可,有时不一定形成膜）,那么温度降低,KNO3就会出现更多结晶,而NaCl则几乎不结晶；
如果继续加热,可能导致NaCl也大量结晶；额，还是有点不懂。。晶体膜是KNO3对把。。。那么这不是表明溶液中还有更多的KNO3没出来吗，，，怎么就不结晶出KNO3了呢是的；因为溶液在结晶这么多的时候，刚好饱和，继续结晶，那么溶液就不饱和，KNO3就溶解了因为溶液在结晶这么多的时候，刚好饱和，继续结晶，那么溶液就不饱和，KNO3就溶解了这话是什么意思。。。。出现KNO3晶体说明溶液已经过饱和了吗？如果继续结晶，为什么溶液会不饱和了呢。。。出现晶体前肯定是过饱和的，所以要析出晶体，析出结束就饱和了；假设全部析出，那么溶液就变成了纯H2O和纯晶体；就是说，析出结束点就是刚好由过饱和变为饱和的点；为什么出现晶体前肯定是过饱和的？过饱和难道不是结晶大于溶解吗？应该是结晶后才开始过饱和啊？析出结束点就是刚好由过饱和变为饱和的点；那么溶液中应该还有KNO3啊，为什么不继续析出呢。。过饱和就是溶液中溶质的量大于溶解度下所能溶解的量；出现晶体需要有条件，为什么能出现，就是由于过饱和了，不然怎么出现晶体；过饱和是指溶解多，溶解多于饱和溶液，所以动力学上有利于结晶；结晶完成后，溶液就是饱和的了，即稳定的了；是的，但是饱和溶液是稳定的，不会再析出晶体了，如果再析出，溶液变成不饱和的，可以溶解析出的晶体