常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为：
=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，12.5g 250g/mol
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：
=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：12.5g+27.5g 1210g/L
=1.51mol/L，0.05mol 0.0331L
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：
=0.0302L=30.2mL，0.0302 1.00mol/L
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
答案解析：（1）根据n=
计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42-离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；m M
（2）计算溶液的质量，根据V=
计算溶液体积，再根据c=m ρ
计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；n V
（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．