等质量的金属Mg和Al与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量比是（ ）；若生成的氢气质量相等,则需Mg和Al的质量比是（ ）,两个反应消耗金属原子个数比是（ )
问题描述：
等质量的金属Mg和Al与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量比是（ ）；若生成的氢气质量相等,则需Mg和Al的质量比是（ ）,两个反应消耗金属原子个数比是（ )
答
生成的氢气一样多，因为盐酸质量是相等的。
若等质量的这三种金属，与足量的盐酸反应，那么生成的氢气质量与他们各自的相对原子质量成反比。就是说相对原子质量越小的，生成的氢气质量越大。
答
用价量比公式就可以了呀~氢气质量等于金属化合价除以金属相对原子质量*金属质量 呃……他们的相对原子质量我不记得了……反正三空都套用这个公式就可以了~o(∩_∩)o...