某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．求：（1）被吸收的SO2的质量．（2）发生反应的NaOH的质量．
问题描述：
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g．求：
（1）被吸收的SO2的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
答
（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 80 64 x 0...
答案解析：根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，所以可以据此来依据化学方程式就行计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：熟练掌握质量守恒定律，能够根据质量守恒定律来分析反应前后物质的质量的变化情况，注意根据化学方程式进行计算的步骤及解题过程．