某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应化学方程式如下：
问题描述：
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应化学方程式如下：
某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NaOH溶液吸收SO2,反应化学方程式如下：
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 若用20g NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g.已知此时空气的密度约为1.3g/L,求：
（1）被吸收的SO2的质量.
（2）反应的NaOH的质量.
（3）出去CO2后的空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）.
答
（1）被吸收的SO2的质量 0.64g.
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
80 64
x 0.64g
80/x=64/0.64g
x=0.8g
（2）反应的NaOH的质量 0.8g.
（3）出去CO2后的空气中SO2的质量分数 0.64g/(1000L*1.3g/L)*100%=0.05%第三题会不会～～～我算出来是0.49%注意小数点的位置噢，对谢谢不谢