为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取纯碱样品25.0g，将其配成溶液，当加入稀盐酸200.0g时，恰好完全反应，共收集到8.8g二氧化碳气体．请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
问题描述：
为了测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数．现称取纯碱样品25.0g，将其配成溶液，当加入稀盐酸200.0g时，恰好完全反应，共收集到8.8g二氧化碳气体．请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
答
设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y，则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 ...
答案解析：（1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量除以纯碱样品的质量乘以百分之百；（2）根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以200g，乘以百分之百即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶质质量分数的计算．