4.某钢铁厂每天消耗5000t含 Fe2O3 76％的赤铁矿,该厂理论上可日产Fe 90％的生铁的质量是多少?
问题描述：
4.某钢铁厂每天消耗5000t含 Fe2O3 76％的赤铁矿,该厂理论上可日产Fe 90％的生铁的质量是多少?
5.冶炼2000t含杂质3％的生铁,需要含Fe3O4 90％的磁铁矿石的质量是多少?
答
先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：
2Fe2O3 = 4Fe+ 3O2
5000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨.
根据守衡规律：
分子质量 2*160————4*56
则质量 5000*76%——--x*98%
上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）
故x=2714.29
2000t含杂质3%的生铁中铁的质量为2000*97%=1940t
Fe3O4中铁的质量分数=56*3/（56*3+4*16）*100%=72.4%
因此需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量为：1940/72.4%*90%=2977.3t
Fe3O4------3Fe
232 168
X*90% 2000*(100-3)%
X = 232*2000*0.97/(168*0.9)
= 2976.7t