题一：我国古代将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到约800°得到一种外观金子的锌和铜的合金,试写出化学方程式（提示ZnCO3加热可分解ZnO）题二：某钢铁厂每天需要消耗5000t含有FeO3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是?题三：冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O4 90%的磁铁石的质量是多少

由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理，V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465
由于同时扩散，所以扩散的时间相同，于是扩散的距离之比S（NH3）：S（HCl）=V（NH3）：V（HCl）=1.465
设S（HCl）=S，S（NH3）=1.465 S，则
（1+1.465）S=120 => S=48.686 cm
所以相遇的地点距NH3为71.3 cm，HCl为48.7 cm
题一： heat
ZnCO3 ===============ZnO+CO2
ZnO+Cu2O+2C========== Zn+2Cu+2CO
题二：
FeO3 +3C=================== Fe +3CO
FeO3
Mol. Wt.: 103.84
Fe
Mol. Wt.: 55.84
5000*76%/103.8*55.8/98%=2084.5T,这个是在炼钢收率100%的基础上算的。
题三：
Fe3O4+4C =========== 3Fe+4CO
Fe3O4
Mol. Wt.: 231.53
Fe
Mol. Wt.: 55.84
设需要磁铁石为Xt。
X*90%/231.5=2000*97%/55.8/3解方程式得
X=2981t

题一：ZnCO3+Cu2O+C=Zn+2Cu+2CO2↑
题二：先算出Fe2O3的质量：5000х76%=1520t
然后算出Fe在Fe2O3中的含量：1520х（56х2）/（56х2+16х3）=1064t
最后算Fe的质量：1064/98%=1085.7t
题三：设所求值为Y，则：Yх90%х（3Fe）/（Fe3O4）х100%=2000х（1-3%）
解出Y值约为2985t
答案不确定，你自己再算一遍。题是这么解的，还有赤铁矿的化学式是Fe2O3。

(2) 解设可生产生铁X吨
5000tX0.76=3800
FeO3+H2===Fe+H2O
104 56
3800t X
x=2046
2046/0.98==2087t

我记得是初3题
初三做过 = =
由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理，V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465
由于同时扩散，所以扩散的时间相同，于是扩散的距离之比S（NH3）：S（HCl）=V（NH3）：V（HCl）=1.465
设S（HCl）=S，S（NH3）=1.465 S，则
（1+1.465）S=120 => S=48.686 cm
所以相遇的地点距NH3为71.3 cm，HCl为48.7 cm

题一： heatZnCO3 3Fe+4COFe3O4Mol. Wt.: 231.53FeMol. Wt.: 55.84设需要磁铁石为Xt.X*90%/231.5=2000*97%/55.8/3解方程式得X=2981t这个其实是考察孩子对公式的平衡加点数学小弯,考验细心程度.题的灵活度比我上学...