：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求：（1）、锌片中被氧化的锌元素的质量（2）、反应后溶液中溶质的质量分数
问题描述：
：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求：
（1）、锌片中被氧化的锌元素的质量
（2）、反应后溶液中溶质的质量分数
答
设未氧化的锌质量为xg,被氧化的为yg,则ZnO质量为81y/65g,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
65g 98g 161g 2g 81g 98g 161g
x=6.5g 9.8g 16.1g 0.2g 81y/65 19.6—9.8g 16.1g
（19.6g=100g*19.6%）
y=6.5g
所以,反应后m（ZnSO4）=32.2g,溶液质量为100g+6.5g+8.1g—0.2g=114.4g,
溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算
答：锌片中被氧化的锌元素的质量为6.5g,溶质的质量分数=32.2g/114.4g=?自己算.