已知有一定质量的石灰石纯度为80%和100g,HCl完全反应,生成CO2 30.2g 石灰石质量多少?已知有一定质量的石灰石纯度为80%和100g,HCl完全反应,生成CO2 30.2g 石灰石质量多少?

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• 过程要清楚明了,这是初三的化学题. 按清楚程度与正确率给分.（1）在反应A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8B恰好完全反应,生成4.4gC.则生成的D的质量为___.又知D的相对分子质量为18,则B的相对分子质量为____.（2）已知反映：2A+B=3C+D,且A和B参加放映的质量比为5:2,如果反应后生成C和D的质量共2.1g,则消耗反应物A的质量为多少克?（3）高猛酸钾40g,加热一段时间后固体剩余36.8g,求剩余固体的成分及其质量.（4）测定大理石含CaCO3的质量分数,取大理石12.5g（主要成分为CaCO3,其余为杂质）,加入盛有100g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应,也不溶解）.烧杯内物质的质量变为108.1g.试计算大理石样品中CaCO3的质量分数. （提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑）
• ①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应（石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应）,有关方程为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑求生成CO2的质量求反应生成CaCl2的质量②8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
• 实验室里有100g稀盐酸和20g石灰石样品完全反应后,溶液的总质量为115.6g,（1）求生成的二氧化碳多少克 （2）稀盐酸的质量分数 （3）石灰石样品中CaCO3的含量为多少
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• 高中化学选修4化学反应原理的计算题.1.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ•mol-12C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJ•mol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg.试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg•℃),铝的比热为0.88KJ/(Kg•℃) ]2 煅烧石灰石制生石灰,设用焦炭为燃料,热化学方程式为：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）；△H= +159KJ/molC（s）+O2（g） CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol设 热能的利用率为70%,计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨?
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