①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应（石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应）,有关方程为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑求生成CO2的质量求反应生成CaCl2的质量②8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
问题描述：
①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应（石灰石主要成分CaCO3,杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应）,有关方程为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
求生成CO2的质量
求反应生成CaCl2的质量
②8.58g镁带在氧气中完全燃烧,需标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
答
CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
100 75.5 44
m=100乘以0.1 X Y
计算即可
2Mg+O2==2MgO
2乘以24 32
8.58 X
计算即可
答
设生成二氧化碳的质量为X,反应生成氯化钙的质量为Y石灰石中含碳酸钙的质量=100g*（1-10%）=90gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4490 Y X100g：44=90：XX=39.6g100：111=90：YY=99.9g答：生成CO2的质量39.6克反应...