一定质量甲烷燃烧生成 一氧化碳 二氧化碳 和水 质量共49.6g 将该混合物通过无水氯化钙,无水氯化钙质量增加25.2g 求生成二氧化碳质量

无水氯化钙质量增加25.2g 是因为吸收了水
所以水1.4MOL
因为甲烷是CH4
所以碳的氧化物0.7mol
设二氧化碳x mol
则44x+28(0.7-x)=49.6-25.2
x=0.3MOL
所以二氧化碳有44*0.3=13.2g

无水氯化钙只吸收水，所以水的质量为25.2克，则H元素的摩尔量为25.2除以18再乘以2得2.8mol
因为甲烷中c元素与H元素摩尔量比为1：4，则C元素摩尔量为0.7MOL，这也是二氧化碳和一氧化碳的摩尔量。
设二氧化碳摩尔量为x，则44X+28(0.7-X）=49.6-25.2，求的X=0.3，这就是二氧化碳的摩尔量，质量为0.3乘以44，得13.2克

无水氯化钙吸收生成的水，即水质量为25.2g，摩尔数为25.2/18=1.4mol
同时可知道一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-25.2=24.4g以及甲烷中的氢物质的量为1.4*2=2.8mol，又由甲烷分子式CH4得到碳氢摩尔比为1：4，则甲烷中的碳摩尔数为0.7mol。又因为一氧化碳和二氧化碳中的碳全部来自于这0.7mol。所以不妨设一氧化碳x摩尔，二氧化碳y摩尔。一氧化碳摩尔质量28，二氧化碳摩尔质量44，所以列出二元二次方程：
x+y=0.7
28x+44y=24.4 解出x=0.4y=0.3
即二氧化碳摩尔数为0.3，在转换为质量，即为0.3*44=13.2g

25.2g是水的质量，其中含氢2.8克（和甲烷的氢元素质量相等），所以有甲烷2.8*16/4=11.2克，其中含碳8.4克（0.7摩尔），生成的CO、CO2一共49.6-25.2=24.4克 ，
设生成X摩尔二氧化碳，则有44X+28（0.7-X）=24.4，X=0.3，生成二氧化碳质量=0.3*44=13.2（克）

无水氯化钙质量增加25.2g 即生成水的质量为25.2g,水的物质的量为：1.4mol,则甲烷中H的物质的量为2.8mol,则甲烷中C的物质的量为0.7mol∵CO和CO2的质量为24.4g设CO物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol∴28x+44y=24.4x+...

由题可知生成水的物质的量=25.2/18=1.4mol，还能知道CO和CO2的质量和=49.6-25.2=24.4g。根据元素守恒：CH4的物质的量=1.4*2/4=0.7mol。
设CO2xmol,COymol，列方程组：44x+28y=24.4,x+y=0.7
解得：x=0.3mol，即CO2的质量=0.3*44=13.2g。

无水氯化钙只能吸收水，n(H2O)=25.2g/(18g/mol)=1.4mol,依H元素守恒:n(CH4)=0.7mol.
设：CO2、CO的物质的量分别为x、y；则：
x+y=0.7 ; 44x+28y=49.6-25.2
解得：x= ? y= ?
剩下的自己算啦