一道高中化学有机物的题将一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳,二氧化碳和水蒸气,混合气体的质量是49.6克,通过无水氯化钙时,无水氯化钙增重25.2克,则二氧化碳的质量是多少?A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g ,我根据质量守恒和碳守恒,但是解不出来,

先写出反应式3CH4+5O2=6H2O+CO2+2CO
通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2克，增重原因是吸水；
根据质量守恒：25.2比6H2O=二氧化碳的质量比CO2，即
25.2/108=二氧化碳的质量/44；得二氧化碳的质量=10.266667克

一氧化碳，二氧化碳质量和为24.4g
氧化碳，二氧化碳的物质的量和为0.7mol
B

答案是B 根据守恒算的
设生成的CO有Xmol CO2有Ymol
根据方程2CH4+3O2=2CO+4H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
水的质量为 (2X+2Y)*18=25.2得X+Y=0.7
CO和CO2的质量和为 28X+44Y=24.4
两方程联立求解 的Y=0.3
所以CO2的质量=0.3*44=13.2

无水氯化钙增重25.2克即 m(H2O)=25.2g，m(CO)+m(CO2)=24.4g
甲烷总共即11.2g（H 守恒）
碳共8.4g,所以12/28*m(CO)+12/44*m(CO2)=8.4g
解得m(CO2)=12.65g

选B具体步骤：无水氯化钙增重25.2克 则甲烷燃烧生成水25.2g 其物质的量为：n=25.2/18=1.4mol水中H的来源是CH4 根据H原子守恒：nCH4=1/2nH2O=0.7mol混合气体被无水CaCl处理后剩余气体为CO2 和 CO 且其混合质量为49.6-...