急在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
问题描述：
急
在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
答
提醒 有两个答案 别忘了KAlO2
答
再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3），恰好开始生成沉淀
说明KOH"有"剩余
而且铝都以偏铝酸钠的形式存在
Al2(SO4)3 + 8KOH = 3K2SO4 + 2KAlO2 + 4H2O
1mol 8mol
1mol/L*0.01 （6mol/L *x - 10*1.14*31%/36.5）
x= 29.5ml
答
只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol.由题可计算出n（硫酸铝）=1*10*（1...