一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比怎么做啊
问题描述：
一道高中化学计算题
某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液质量增加3.2克,求所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比
怎么做啊
答
3：2
放出了5.6-3.2=2.4g气体
就是0.08mol NO，转移的电子量为0.24mol
而铁有0.1mol。
根据十字交叉法得
二价铁离子有0.06mol，三价铁离子有0.04mol
故比为3：2
答
加入5.6克铁后,溶液增加的是3.2克,则说明放出NO为：5.6-3.2=2.4克
n（NO）=2.4/30=0.08mol
生成铁2价离子的物质的量是X,则生成铁3价离子的物质的是5.6/56 —X
根据得失电子守恒有：
0.08*（5-2）=2x+3*（0.1—x）
x=0.06
所得溶液中铁2价离子与铁3价离子的物质的量之比
0.06：（0.1-0.06）=3：2
0.08*（5-2）为硝酸生成NO得到的电子数
2x为生成亚铁离子失去的电子数
3*（0.1—x）为生成铁离子失去的电子数