某混合气体由烷烃、烯烃中的两种气体组成.将1.0L混合气体在O2中完全燃烧生成3.0LCO2和3.7L水蒸气（气体体积在相同条件下测定）.试判断混合气的成分并求两类烃的体积比.

假设混合气体平均分子式为CaHb,由于相同条件下混合气体与CO2、水蒸气的体积比为1.0:3.0:3.7,所以其物质的量之比也为1:3:3.7,则a=3,b=3.7*2=7.4,即混合气体平均分子式为
C3H7.4
设混合气体中烷烃分子式为CnH2n+2（n>=1）,其含量为x,烯烃分子式为CmH2m（m>=2）,含量为y.
则有x+y=1 (1)
nx+my=3 (2)
(2n+2)x+2my=7.4(3)
解得x=0.7,y=0.3,且7n+3m=30.
由于n为大于等于1的正整数,m为大于1的正整数,所以可得n=3,m=3
因此混合气为丙烷（C3H8）和丙烯(C3H6)的混合气体,体积比为0.7:0.3=7:3