将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?

问题描述:

将SO2和SO3通入BaCl2溶液中,有BaSO4沉淀和SO2气体逸出,为什么?

因为SO3+H2O=H2SO4
而又有:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
但SO2+H2O=可逆==H2SO3,而H2SO3(是弱酸)不成制取HCl(强酸),况且SO3溶于水猛烈放热导致水中的H2SO3极易分解于是更不可能稳定存在.