取一定量的na2co3和na2so4的混合物 取一定量的na2co3和na2so4的混合物,将其配成溶液,再向其中加入过量bacl2溶液后取得14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：1.原混合物中na2co3和na2so4的物质的量.2.产生的气体的质量.
问题描述：
取一定量的na2co3和na2so4的混合物
取一定量的na2co3和na2so4的混合物,将其配成溶液,再向其中加入过量bacl2溶液后取得14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.
试计算：
1.原混合物中na2co3和na2so4的物质的量.
2.产生的气体的质量.
答
1、n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
n(Na2CO3)=(14.51—4.66)/197=0.05mol
2、n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05mol
m(CO2)=0.05mol×44g/mol=2.2g
答
Na2CO3和Na2SO4均与BaCl2反应,分别产生BaCO3和BaSO4.BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3与稀硝酸反应放出二氧化碳,所以可以确定4.66g就是BaSO4,由已知条件可得BaCO3+BaSO4总质量为14.51g,推出BaCO3为14.51-4.66=9.85g,设Na2C...