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向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH为多少？_．

分类: 作业答案 • 2021-12-27 15:04:50
问题描述：

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH为多少？______．

答

100.5mL 0.1mol/L的H2SO4 n（H+）=0.1005L×0.1mol/L×2=0.0201mol，99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液n（OH-）=0.0995L×0.2mol/L=0.0199mol，反应后溶液的体积为100.5mL+99.5mL=200mL=0.2L，则反应后c（H+）=

0.0201mol−0.0199mol
0.2L
=1×10-3，pH=-lgc（H+），pH=3，
故答案为：3．

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