标准状况下,500ml的溶液中溶解了1.12L的氨气后,该溶液的pH为多少?100ml溶液中含NaOH固体4g,该溶液的pH又为多少
问题描述：
标准状况下,500ml的溶液中溶解了1.12L的氨气后,该溶液的pH为多少?100ml溶液中含NaOH固体4g,该溶液的pH又为多少
答
只有假设体积不变
500mL溶解了0.05molNH3,因此浓度为0.1mol/L
pOH=(pKb+pc)/2=2.87,pH=14-2.87=11.13
100mL含有NaOH0.1mol,即NaOH浓度为1mol/L
pH=14那个氨气的mol是固定的吗，0.05那个标况下1.12L就是0.05mol啊这是怎么算得？标况下1mol任何气体体积都约为22.4L,你没学过?学过，我绕晕了，刚翻书，应该是用1.12/22.4我天天有机无机混着看，刚看到这题的时候，还觉得题目不全呢，都忘了标准状况也是个数字