将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,
问题描述：
将2.000g硝酸钠、硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水中得溶液A,在A中加入足量未知浓度的氯化钡溶液10.00mL,
然后过滤得沉淀B 3.315g和滤液C,在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495 g.
（1）氯化钡溶液的物质的量浓度.
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数.
答
在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740 g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol； 向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫酸钡的质量增加0.18g,碳酸钠的质量是106...