答
（1）将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
在滤液中加入足量AgNO3溶液，发生NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，
则n（AgCl）==0.04mol，
由Cl元素守恒可知n（BaCl2）=n（AgCl）=0.02mol，
c（BaCl2）==2mol/L，
故答案为：2mol/L；
（2）在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，所得沉淀为BaSO4，由Ba元素守恒可知最后所得m（BaSO4）=0.02mol×233g/mol=4.66g，
在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，
发生BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2↑+H2O△m
1mol 233g 36g
x 0.18g
x==0.005mol，
则n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.005mol，
m（Na2CO3）=0.005mol×106g/mol=0.53g，
ω（Na2CO3）=×100%=27.17%，
故答案为：27.17%．
