将2L0.25mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌,求标况生成的V(CO2)?

碳酸钠物质的量为0.5mol，盐酸物质的量为0.6mol，是将碳酸钠滴到盐酸里面的，就是盐酸一直是过来的，所以产生的二氧化碳为0.3mol，即22.4*0.3=6.72L

将Na2CO3加入到HCl中，所以发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠的物质的量是n=cV=0.25*2=0.5mol
盐酸的物质的量是n=cV=0.6*1=0.6mol
盐酸不足，以盐酸为计算的标准。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2 1
0.6mol n(CO2)
n(CO2)=0.3mol
标况下生成CO2的体积V=n*Vm=0.3*22.4=6.72L

2L0.25mol/L的Na2CO3的物质的量=0.5mol
1L0.6mol/L的HCl的物质的量=0.6mol
Na2CO3溶液逐滴加入到1L0.6mol/L的HCl中,边滴边搅拌
因此:Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +CO2 +H2O
1 2 1
0.3mol 0.6mol 0.3mol
当滴入0.3molNa2CO3,盐酸已完全反应.
标况生成的V(CO2)= 0.3mol*22.4L/mol=6.72L
_-------------------------------
若是将1L0.6mol/LHCl的逐滴加入2L0.25mol/L的Na2CO3溶液到中,边滴边搅
由于这种操作会造成碳酸钠过量
因此反应是分步进行的
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
1 1 1
0.5 0.5 0.5
NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2 +HCl
0.5 0.1 0.1
标况生成的V(CO2)= 0.1mol*22.4L/mol=2.24L