某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）
问题描述：
某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是（ ）
A.65 B.56 C.24 D.23
在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为（ ）
A.3：4 B.4：3 C.1：2 D.2：1
已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是（ ）
A.B的相对分子质量是80
B.A的相对分子质量是28
C.14克A参加反应可生成D20克
D.A.B.C.D.中C的相对分子质量最大
最好有解释因为答案我已经知道了,就是不懂为什么的这个答案,
答
第一题 设二价金属为R 写出反应式 R + H2SO4 == RSO4 + H2列式 2 10----- ------x x+96解得x=24 所以选C第二题 设A2与AB2的相对分子质量分别为 a、bA2 + 2AB2 = 4AB列式 1g 4g 5g------ === ------- ------a 2b解得a...