24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是
问题描述：
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液,恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是
A .+6 B. +3 C. +2 D. 0
设元素Cr在还原产物中的化合价是x,硫元素化合价的升高和铬元素的化合价降低相等得： 24ml×0.05mol/L×(6-4)= 20ml×0.02mol/L×2×(6-x)
等式右边为什么要乘以2?求详细解释,thank you
答
因为有两个铬离子参与氧化还原反应呀那个生成的 还原产物 是cr2还是cr+cr，为什么不是cr+cr氧化还原反应中电子转移数是相等的，生成的还原产物铬离子是+3的，配平一下，8个氢离子和3个亚硫酸钠和一个重铬酸钾生成4个水、3个硫酸钠、2个游离的钾离子、2个游离的3价铬离子