相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ） A.Mg＞Fe＞Zn B.Zn＜Mg＞Fe C.Fe＞Zn＞Mg D.Zn=Mg=Zn
问题描述：
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）
A. Mg＞Fe＞Zn
B. Zn＜Mg＞Fe
C. Fe＞Zn＞Mg
D. Zn=Mg=Zn
答
由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn--1：32.5，Fe--1：28，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．
故选A．