把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近A.1*10-4B1*10-8C1*10-11D1*10-10
问题描述：
把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近
A.1*10-4B1*10-8C1*10-11D1*10-10
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问题我有点看不懂，不过安我理解的思路计算了一下，加稀释水后，水电离出H离子应该是原先的两倍，这个算接近吗…
答
把1mL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，c(H+)=0.001mol/L,c(OH-)=1*10^-11,液中由水电离出来的H离子其浓度接近1*10^-11.
C是正确答案。
答
要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,
C
答
你是说的1mL1MOL/L的硫酸， 还是1L1MOL/L的硫酸
如若是1mL1MOL/L的硫酸答案是 C 如果是1L1MOL/L的硫酸就没有答案。