关于化学反应速率的一定条件下,可逆反应A2（g）+B2（g）==（可逆号）2C（g）达到平衡状态后,测得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L分析：A2（g）+B2（g）==2C（g）起始浓度 a b c平衡浓度 0.5 0.1 1.6变化浓度 起始-平衡我想问的是,起始浓度是用字母表示的,因此不知道反应开始是向正反应方向进行还是向逆反应方向进行才达到平衡状态的,即不知道a-0.5是正是负,这两种情况是否需要讨论?还是两种情况最后得下来的结果相同?请详细说明原因.
问题描述：
关于化学反应速率的
一定条件下,可逆反应A2（g）+B2（g）==（可逆号）2C（g）达到平衡状态后,测得c（A2)=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L.A2,B2,C的起始浓度分别为a mol/L,b mol/L,c mol/L
分析：
A2（g）+B2（g）==2C（g）
起始浓度 a b c
平衡浓度 0.5 0.1 1.6
变化浓度 起始-平衡
我想问的是,起始浓度是用字母表示的,因此不知道反应开始是向正反应方向进行还是向逆反应方向进行才达到平衡状态的,即不知道a-0.5是正是负,这两种情况是否需要讨论?还是两种情况最后得下来的结果相同?
请详细说明原因.
答
不需要讨论，在平衡时，速率相等，为负即是从逆反应开始，两种结果是相同的
答
我觉得，变化浓度应该是a-0.5的绝对值，因为变化浓度只需要变化的数值，不用管它是增加还是减少。所以两种情况的最终结果是一样的。
答
是的,你想的没错,把两种算式都写出来
一个是A2.B2为反应物,一个是C为生成物
如果算得的a.b.c有负的,就舍去