25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g) K=1.0*10^-30,下列说法正确的是
问题描述：
25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g) K=1.0*10^-30,下列说法正确的是
A．由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应
B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应 C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.
D．可以研究选择适当的催化剂,在该条件下利用此反应固定氮气
答案BC D为什么不对?
答
A错在反应速率过慢
D在该条件下没有使用催化剂时的反应平衡速率过小,
即正反应在该条件下极难发生
催化剂只能降低反应所需条件（活化能）
0.0本人刚做过者题A错在反应速率过慢？什么意思催化剂降低反应所需条件之后反应不就容易发生了么？K是指化学平衡速率K=10^-30表示该反应几乎不想正反应发生那就是说及时有催化剂也没用。A选项错在哪里呢？K是指化学平衡速率=(((生成物的)系数次方）之积）比上（（反应物的）系数次方）之积)（与反应速率无关例子，我在同温度，100Kpa下加入N2 1万L，1L O2那么反应速率就会因为N2极大地过量而在瞬间反应）那么反应速率过慢不是它不反应的原因，所以A错？举的例子有点不明白和题目有什么关系是的，不反应的原因是K=10^-30——反应的主导方向为逆反应方向这。。。这个例子只是告诉你化学平衡速率不等于 反应速率