有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH．若将此样品1g放入
问题描述：
有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH．若将此样品1g放入
含有HCL3.65％的盐酸中使其完全反映后,残酸再用50g2％2的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
答
最后得到的固体就是氯化钠；（这个根据反应过程即可得出,加入盐酸生成氯化钠,剩余部分盐酸被中和,生成氯化钠,最后固体只有氯化钠）
开始含有钠元素质量=1×34.32%×46/106+1×58.03%×23/40+50×2%×23/40=1.06g
后来钠元素即是这里的,根据物料守恒,后来氯化钠的质量=1.06×58.5/23=2.70g;不好意思那个碳酸钠的百分数是4.32％改改后面的数字就好了开始含有钠元素质量=1×4.32%×46/106+1×88.03%×23/40+50×2%×23/40=1.1g后来钠元素即是这里的，根据物料守恒，后来氯化钠的质量=1.1×58.5/23=2.8g;