有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体，经分析知其含水7.65%，含碳酸钠4.32%，其余的是氢氧化钠．若将此样品1克放入100克浓度为3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10克的30.9%的氢氧
问题描述：
有一定量的在空气中暴露的氢氧化钠固体，经分析知其含水7.65%，含碳酸钠4.32%，其余的是氢氧化钠．若将此样品1克放入100克浓度为3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10克的30.9%的氢氧化钠溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是多少？（写出详细计算过程）
答
依题意最终得到的固体是NaCl，而NaCl中的Cl原子全部来自盐酸，盐酸中含有氯化氢的质量为：100g×3.65%=3.65g
设共生成氯化钠的质量为x，则根据氯原子守恒可以得出
HCl～NaCl
36.5 58.5
3.65g x
=36.5 3.65g
58.5 x
解得：x=5.85g
答：将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g