某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,
问题描述：
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L,
则c（OH-）=?有水电离出的c（H+）=?
答
c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)为什么c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)？ 不是=10^(-14）吗?10^(-14)是25摄氏度时Kw的值，Kw也算是平衡常数，会随温度变化而变化。题目说“某温度”，故Kw不一定是10^(-14)。但纯水中c（H+）必定等于c（OH-），可以先求出该温度下的Kw，再计算。