在天平两边的托盘上，各放一个盛有等质量.等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯.待天平稳定后.向两天平分别加入铁和镁.若要使天平仍保持平衡.求所加的铁和镁的质量比【这题知道答案，要求解体的具体步骤和思路】

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的
例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固体的质量那么一定会增加,根据方程式,56份质量的铁会产生64份质量的铜,所以固体质量是增加的,增加8份,也就是说如果固体质量增加8份的话一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 固体质量增加M
56 64 8
如果考虑溶液的质量,那么56份质量的铁进入溶液出来64份质量的铜,溶液质量是减少的,减少8份,也就是说溶液质量减少8份的话,一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜.
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液质量减少M
56 64 8
对于气体也可以用差量法,比如一氧化碳还原氧化铜,可以用气体质量增加量来计算的
如一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过灼热的氧化铜,充分反应后气体质量增加了3.2g求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比
根据差量发有:设混合气体中一氧化碳的质量为x
CO+ CuO =△=Cu + CO2 气体质量增加M
28 44 16
x 3.2g
28/x=16/3.2g
x=5.6g 那么二氧化碳的质量=10g-5.6g=4.4g
比为56:44能不能具体的帮我讲件我补充的问题好! 如果天平想平衡,那么加入的金属和产生氢气的质量差一定相等,那么假设质量都增加54g,则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 质量增加M Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 质量增加M 56254242 22x54g y54g56/x=54/54g 24/y=22/54gx=56gy=24*54/22=12*54/11g x:y=56g:12*54/11g= 154:171额，答案上写的是77比81啊对,着急!我算错了最后一步比的时候约分错了.是77:81