差量法计算1、ag NaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?2、某一盛满硫酸溶液的容器,其质量是47g（硫酸密度1.4g/cm3）,如果用这一容器盛满硝酸溶液（密度1.2g/cm3）,质量为42g,则该容器最多能盛水多少毫升3、在天平左右两边的托盘上,各放有一个盛有等质量、等溶液质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.
问题描述：
差量法计算
1、ag NaHCO3和Na2CO3混合物加热至质量解少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为多少?
2、某一盛满硫酸溶液的容器,其质量是47g（硫酸密度1.4g/cm3）,如果用这一容器盛满硝酸溶液（密度1.2g/cm3）,质量为42g,则该容器最多能盛水多少毫升
3、在天平左右两边的托盘上,各放有一个盛有等质量、等溶液质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.
答
1减少的是CO2的质量（NAHCO3分解）则W（NAHCO3）=(b/44*84)/a*100%
2设容器的质量为X 则（47-X）/1.4=（42-X）/1.2解出X再算出容器体积L=（47-X）/1.4因水的密度为1g/cm则该容器最多能盛水L毫升