为什么将溶液稀释,反应回想化学计量数变大的方向移动?

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• 关于等效平衡的一个题目就是我们化学老师说,把2molSO2和1molO2放在一个容积可变动的有活塞容器里反应 也就是恒温恒压咯 然后 随着反应的进行 反应前后化学计量数由3到2,因此活塞往容器壁的方向移动 然后我们老师又说 这个活塞移动的现象相当于是加压 平衡向压强减小的方向移动 .但是,题目条件明明是恒压下 压强是恒定的 为什么还要说是加压呢?
• 稀释溶液 向计量数较大方向移动根据勒沙特列原理,反应体系内部会阻碍由于反应体系外部条件变化而导致的影响.正如您所说稀释溶液,反应物与生成物都浓度都减少,那么体系内部就得阻碍这种影响,或者说缓解这种影响.所以向计量数较大方向移动,就可以缓解浓度减少的程度!
• 如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的 然后在容积可变的恒压容期中,n2+3h如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的然后在容积可变的恒压容期中,n2+3h2=2nk3达到平衡,向容期中加氦气,为什么向逆反应移动?逆反应不是计量数小么?还有这个反应和它的容器不也相当于稀释溶液吗.
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• 请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向移动
• 为什么压强影响化学平衡与方程的两边的计量数有关若反应物这边的计量数和是M+N,生成物的是P+Q,若M+N>P+Q时,压强增大,为什么化学平衡向正方向移动
• 在溶液中进行的反应,如果是稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度减小,V(正) 、V(逆)都减小,但减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动.
• 压强对化学平衡的影响实质是什么?（从浓度改变的角度分析）压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.请详细说明这是为什么?老师解释说是因为压强减小,浓度减小,化学计量数大的减小的大些,我认为化学计量数大的减少的小些,到底是怎样?请详细说明这是为什么?（从浓度改变等角度分析）比如说可逆反应mA+nB=qC＋pD,m+n>q+p,减小压强,平衡会向逆反应方向移动.这是为什么?减小压强时,化学计量数大的浓度减小比化学计量数小的,这又是为什么?化学计量数与浓度的改变有什么关系,为什么是这种关系?请举例详细说明.
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
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