请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向移动

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• 关于等效平衡的一个题目就是我们化学老师说,把2molSO2和1molO2放在一个容积可变动的有活塞容器里反应 也就是恒温恒压咯 然后 随着反应的进行 反应前后化学计量数由3到2,因此活塞往容器壁的方向移动 然后我们老师又说 这个活塞移动的现象相当于是加压 平衡向压强减小的方向移动 .但是,题目条件明明是恒压下 压强是恒定的 为什么还要说是加压呢?
• 如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的 然后在容积可变的恒压容期中,n2+3h如果稀释溶液,化学平衡向计量数之和大的方向移动.这是书上写的然后在容积可变的恒压容期中,n2+3h2=2nk3达到平衡,向容期中加氦气,为什么向逆反应移动?逆反应不是计量数小么?还有这个反应和它的容器不也相当于稀释溶液吗.
• 请问为什么稀释溶液,化学反应的平衡会向计量数大的方向移动
• 恒温恒压向平衡体系充入无关气体恒温恒压冲入无关气,平衡为什么向化学计量数之和大的方向移动
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• 压强对化学平衡的影响实质是什么?（从浓度改变的角度分析）压强减小,会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动.请详细说明这是为什么?老师解释说是因为压强减小,浓度减小,化学计量数大的减小的大些,我认为化学计量数大的减少的小些,到底是怎样?请详细说明这是为什么?（从浓度改变等角度分析）比如说可逆反应mA+nB=qC＋pD,m+n>q+p,减小压强,平衡会向逆反应方向移动.这是为什么?减小压强时,化学计量数大的浓度减小比化学计量数小的,这又是为什么?化学计量数与浓度的改变有什么关系,为什么是这种关系?请举例详细说明.
• 请问压强和浓度对于平衡的移动的影响该如何区别?例如,对于2NO+O2=2NO2 为什么及时分离出NO2气体,平衡会向正方向移动?不是分离出NO2气体后,压强会变小吗?为什么不会向逆方向移动呢?（压强变大）?
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
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• 同种原子的统称叫元素对不对同种原子的统称叫元素是不是正确的?说明理由
• 某飞机器在空中飞行，已知它具有的机械能为a J，重力势能为b J，这个飞行器具有的动能为（　　）A. aJB. （a+b）JC. bJD. （a-b）J