越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,Fe2o3?mol.所用硫酸溶液的
问题描述：
越快越好,帮我!将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中,恰好完全反应,并生成2.24升氢气【表准状况下】向反应的溶液滴加NH4SCN的溶液,溶液不显红色.计算混合物中含铁?mol,Fe2o3?mol.所用硫酸溶液的物质量浓度?mol每升-1
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2生成H2 0.1mol 消耗Fe 0.1mol 消耗H2SO4 0.1mol由于溶液中没有Fe3+所以剩余的Fe与Fe3+反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+设Fe2o3的物质的量为 x160x+（x+0.1）*56=27.2得x=0.1mol最后溶液中Fe2+的物质的量为所有F...