在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是_．若反应中有0.1mol还原剂参加反
问题描述：
在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为______mol．
答
反应生成MnO4-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是氧化剂，S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价，S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn2+参加反应，消耗S2O82-的物质的量=
=0.25mol，0.1mol×(7−2) (7−6)×2
故答案为：溶液变成紫红色；0.25．