在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为______mol．

答

反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn²⁺参加反应，消耗S₂O₈^2-的物质的量=

0.1mol×(7−2)

(7−6)×2

=0.25mol，
故答案为：溶液变成紫红色；0.25．
答案解析：反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒计算消耗S₂O₈^2-的物质的量．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．