化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20

分类: 作业答案 • 2021-12-24 15:59:19

问题描述：

化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20
则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.
请写出计算过程和结果,

答

4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H20
由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol
2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是（0.6mol）.