化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.请写出计算过程和结果,
问题描述：
化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20
则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.
请写出计算过程和结果,
答
4Fe2O3+6NH4+=6Fe+3N↑+12H20+2Fe3+
2.24/22.4=0.1mol
N：-3-》0 3*6*0.1=1.8mol电子
Fe：+3-》0 3*6*0.1=1.8mol电子
答
n(氮气)=2.24/22.4=0.1 mol
只有N化合价升高 从-3升到0
所以转移电子数是0.1*6*3=1.8 mol
答
4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H20
由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol
2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是（0.6mol）.
答
2.24L N2 是1molN2,由于原来的氮元素是-3价，反应后为0价，所以共失去0.1mol*6=0.6mol电子。转移的电子就是氮原子失去的电子。