盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱?

其实很想跟你说,我们完全可以避开考虑水解和电离的相对强弱的问题.
对于任意二价酸式盐：MHB
其中 M 指一价金属正离子,B 指负二价酸根离子
其水溶液中存在如下化学平衡：
H2O ==== H+ + OH-
HB- ==== H+ + B2-
HB- + H+ ==== H2B
不知道你有没有学过化学平衡,大概介绍一下.
以上两个反应式,生成物和反应物是共存的.但是在确定的温度下,这些物质的浓度满足一定关系.关系如下.
对于第一个反应,氢离子的浓度乘以氢氧根离子的浓度等于一个确定的值[这个值是十的负十四次方（摩尔每升）的平方].单位你不用管它,你只需要知道,氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是定值就可以了.如果人为向水中加入氢离子,氢氧根离子浓度就会降低,多余的去哪里了?当然是和氢离子反应生成水了.
于是你应该也可以理解第二个反应式代表的化学平衡了.酸根离子的浓度 乘以 氢离子浓度 除以 酸式酸根离子浓度 等于一个定值.这个定值因为不随浓度而变化,已经有千人做过大量的工作总结出来了,可以查表查到的.
第三个反应式代表的化学平衡式,是：酸分子浓度除以氢离子浓度再除以酸式酸根浓度 等于 一个定值.
有了这三个平衡关系式,再根据物料守恒,也就是酸根离子浓度加上酸式酸根离子浓度加上酸分子浓度等于投入溶液的 MHB 浓度.我们可以求解出各种粒子的浓度.
也就是说,对于水解和电离共存的问题,并不需要考虑哪个更强,只需要考虑各种离子在溶液中的反应,就可以计算出各种离子的浓度.知道了各种离子的浓度,自然可以很容易知道什么离子占主体,也就知道了究竟是水解更主要还是电离更主要了.
不知道有没有说明白……