将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=2c(g) (可逆反应) 若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L 问 用物质A表示2S内的平均反应速率?用物质B表示2S内的平均反应速率?2S后物质A的转化率?2S后物质B的浓度?

反应前A气体的物质的量为4mol，B气体的物质的量为2mol。经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则求得C的物质的量为1.2mol，所以可求出A气体转化了1.2mol，B气体转化了0.6mol。
1）物质A在2s内的平均反应速率是0.3mol/（L×s）
2）物质B在2s内的平均反应速率是0.15mol/（L×s）
3）2s后物质A的转化率是1.2÷4=0.3=30%
4）2s后物质B的浓度是（4mol-0.6mol）÷2L=1.7mol/L
若有不懂告知

0.3mol/L·s、0.15mol/L·s、30%、0.7mol/L
用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s
反应速率之比等于化学计量数之比.
v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2
v(A)/2=v(B)/1=0.3/2
用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s
用物质B表示2S内的平均反应速率v(B)=0.15mol/L·s
2s后反应掉A的物质的量是0.3*2*2=1.2mol,物质A的转化率是1.2/4*100%=30%
2s后反应掉B的物质的量是0.15*2*2=0.6mol,剩余B的物质的量是2-0.6=1.4mol,B的浓度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L